四、金屬的腐蝕及防止

　　（1）金屬的腐蝕分化學(xué)、電化學(xué)、差異充氣腐蝕二大類(lèi)，分別如下：

　　1）化學(xué)腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機物發(fā)生的化學(xué)反應引起的腐蝕稱(chēng)化學(xué)腐蝕。

　　2）電化學(xué)腐蝕：由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕，它是由于形成腐蝕電池而引起的。電化學(xué)腐蝕分為：a.析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應主要以H+離子得電子還原成H2而引起的腐蝕稱(chēng)析氫腐蝕。電極反應式為2H+十2e=H2

　　b.吸氧腐蝕：在堿性或中性介質(zhì)中，陰極反應主要以O2得電子生成OH-離子所引起的腐蝕稱(chēng)吸氧腐蝕。電極反應式為O2十2H2O十4e=4OH-

　　3）差異充氣腐蝕：金屬表面因氧氣濃度分布不均勻而引起的電化學(xué)腐蝕稱(chēng)差異充氣腐蝕，是吸氧腐蝕的一種。

　　（2）金屬腐蝕的防止。

　　1）緩蝕劑法：在腐蝕介質(zhì)中，加入能防止或延緩腐蝕過(guò)程的物質(zhì)即緩蝕劑。緩蝕劑分為有機緩蝕劑，如在酸性介質(zhì)中加入少量烏洛托品（六次甲基四膠）可減緩鋼鐵的腐蝕，無(wú)機緩蝕劑，如在中性或堿性介質(zhì)中加入重鉻酸鉀等。

　　2）陰極保護法：將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱(chēng)陰極保護法。

　　a.犧牲陽(yáng)極保護法：將較活潑金屬或其合金連接在被保護的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護的金屬作為陰極而達到保護的目的。一般常用的犧牲陽(yáng)極材料有鋁合金等，常用于保護海輪外殼、鍋爐和海底設備。

　　b.外加電流法：在外加直流電的作用下，用廢鋼或石墨等作為陽(yáng)極，將被保護的金屬作為電解池的陰極而被保護。